MAKALAH KIMIA UNSUR HALOGEN

BAB I

PENDAHULUAN

1.1              Latar Belakang

Unsur kimia disebut untur, adalah zat kimia yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih kecilatau dapat diubah menjadi zat kimia lain dengan menggunakan metode kimia biasal.partikel terkecil dari unsure adalah atom. Sebutan atom terdiri atas inti atom (nucleus) dan dikelilingi oleh electron. Inti atom terdiri atas sejumlah proton dan neutron. Hingga saat ini diketahui terdapat kurang lebih 177 unsur di dunia.

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan  7 (VII atau VIIA pada sistem lama) di tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus) yang belum ditemukan. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling non-logam.

1.2        Tujuan

Tujuan dibuatnya makalah ini, adalah:

·      Mengetahui unsur-unsur kimia terutama unsur halogen

·      Mengetahui pengertian dari unsur halogen

·      Mengetahui sifat-sifat unsur halogen

BAB II

ISI

2.1              Pengertian Halogen

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan VII A pada tabel sistem periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus) yang belum ditemukan. Astatin adalah unsur radioaktif dengan waktu hidup (life time) yang sangat singkat dan mudah meluruh menjadi unsur lain. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani.

Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling non-logam. Ahli kimia Swedia Baron Jöns Jakob Berzelius mengistilahkan "halogen" yang dibentuk dari kata-kata Yunani ἅλς (hálos), "garam" atau "laut", dan γεν- (genes) dari γίγνομαι (gígnomai), "membentuk" sehingga artinya adalah "unsur yang membentuk garam".

2.2              Sifat Periodik Unsur Halogen

Secara umum biasanya unsur halogen dilambangkan dengan huruf X
Rumus kulit terluar dari halogen ini adalah ns² np⁵. Halogen memiliki 7e^- valensi (elektron pada kulit terluar), sehingga sangat reaktif karena mudah menerima  1e.

Halogen akan membentuk garam jika direaksikan dengan logam. Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul dwiatom (misalnya Cl_2,  F_2, Br_2, I₂ ). Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.

2.3              Sifat Fisik Unsur Golongan Halogen

Tabel Sifat-sifat Fisik Unsur Halogen

Sifat-sifat	Unsur
	Fluorin	Klorin	Bromin	Iodin	Astatin
Nomor atom	9	17	35	53	85
Massa atom relative	18,99	35,5	79,90	126,90	(210)
Titik leleh (°C)	-219,62	-100,98	-7,25	113,5	302
Titik didih (°C)	-188,14	-34,6	58,78	184,35	337
Rapatan pada 25°C (Gram/liter)	1,108	1,367	3,119	4,930	¯
Warna	Kuning	Kuning-Hijau	Merah tua	Ungu-hitam
Energi ionisasi (kJ/mol)	1681,0	1251,0	1139,9	1008,4	930
Afinitas elektron (kJ/mol)	328,0	349,0	324,7	295,2	270
Keelektronegatifan	3,98	3,16	2,96	2,66	2,20
Jari-jari ion	1,33	1,81	1,96	2,20	2,27
jari-jari atiom	0,64	0,99	1,14	1,33	1,40
Potensial reduksi standart(Volt)	2,87	1,36	1,07	0,54	-0.2

Sifat-sifat fisik unsur halogen dilihat dari wujud zat, titik didih dan titik leleh, warna dan bau.

1.      Wujud Zat

Wujud fluorin dan klorin pada temperatur kamar adalah gas,bromin berwujud cair dan mudah menguap,dan iodin berwujud padat dan mudah menyublim.

2.      Titik Didih dan Titik Leleh

Titik didih dan titik leleh dari fluorin sampai iodin bertambah besar,karena ikatan antar molekulnya juga makin besar. Kenaikan titik didih dan titik lebur halogen sebanding dengan naiknya nomor atom. 

Hal ini berhubungan dengan banyaknya energi yang harus dipakai untuk mengatasi gaya tarik-menarik antara molekul-molekul zat, contohnya gaya van der waals yang menarik molekul-molekul berdekatan satu sama lain. Dari fluorin sampai iodin ikatan bertambah kuat maka dari fluorin sampai iodin bertambah besar pula titik didih dan titik lelehnya. Jari-jari atom halogen dalam satu golongan makin ke atas makin kecil. Ini berarti makin ke atas ukuran molekul makin kecil, maka gaya tarik-menarik antar-molekul (gaya Van der Waals) akan makin kecil. Perhatikan juga titik didih dan titik lelehnya, makin ke atas makin kecil.

3.      Warna dan Bau

Unsur-unsur halogen dapat dikenali dari bau dan warnanya karena berbau  menyengat dan uapnya sangat berbahaya bagi mata dan tenggorokan. Warna gas fluorin adalah kuning muda,gas klorin berwarna kuning hijau.Cairan bromin berwarna merah coklat,dan zat padat iodin berwarna hitam,sedangkan uap iodin berwarna ungu.

4.      Jari-jari atom dan keelektronegatifan

Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin,demikian juga dengan jari-jari ion negatifnya. Semakin ke bawah kulit elektron semakin banyak sehingga dalam sistem periodik semakin ke bawah maka jari-jari atom tambah besar.

2.4              Sifat Kimia Unsur Golongan Halogen

Sifat-sifat kimia unsur halogen dilihat dari kelarutan, daya oksidasi, dan kereaktifan.

UNSUR	Fluor	Klor	Brom	Iodium	Catatan :   [G]=unsur-unsur gas  mulia (He, Ne, Ar, Kr) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5)   → = makin besar sesuai dengan arah panah
	9F	17Cl	35Br	53I
1. Konfigurasi elektron	[G] ns2 , np5
2. Massa Atom
3. Jari-jari Atom
4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron
5. Keelektronegatifan
6. Potensial Reduksi (Eored > 0)
7. Suhu Lebur (0o)	-216.6	-101.0	-72	114.0
8. Suhu Didih (0o)	-188.2	-34	58	183
9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen	-1	+ 1, +3 +5, +7	+ 1 +5, +7	+1 +5, +7

1.      Kelarutan

Unsur-unsur halogen adalah unsur-unsur yang reaktif, hal ini terbukti keberadaan halogen di alam sebagai senyawa. Kereaktifan halogen dipengaruhi kelektronegatifannya. Semakin besar kelektronegatifan semakin reaktif karena semakin mudah menarik elektron. Selain dipengaruhi keelektronegatifan, kereaktifan halogen juga dipengaruhi oleh energi ikatan halogen. Semakin kecil energi ikatan halogen, semakin mudah diputuskan ikatan tersebut sehingga makin reaktif halogen. Dengan melihat data keelektronegatifan dan energi ikat halogen, dapat disimpulkan kereaktifan halogen dari atas ke bawah semakin berkurang.

2.      Daya Oksidasi

Halogen merupakan oksidator(pengoksidasi kuat).Unsur-unsur halogen mudah mengikat elektron karena itu halogen mudah tereduksi.Dari fluorin sampai iodin sifat oksidatornya makin berkurang.

 

3.      Kereaktifan

Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin menyebabkan gaya tarik inti dengan elektron valensi (pada kulit terluar) makin lemah sehingga keelektronegatifan (kemampuan menarik elektron) semakin lemah dan kemampuan membentuk ion negatifnya juga semakin berkurang. Dengan kata lain dari fluorin sampai iodin kereaktifan halogen melemah. Halogen merupakan senyawa yang sangat elektronegatif karena mempunyai 7 elektron valensi (ns² np⁵) dan mudah menarik satu elektron menjadi ion negatif agar susunan elektronnya stabil seperti gas mulia (ns² np⁶).

4.      Reaksi-reaksi Kimia

a.    Reaksi unsur Halogen dengan unsur Non Logam.

Unsur halogen dapat bereaksi dengan hampir semua unsur non logam. Reaksi antara unsur halogen dengan unsur non logam akan menghasilkan senyawa kovalen. Contohnya hidrogen halida atau dikenal dengan sebutan asam halida.

b.      Reaksi unsur Halogen dengan unsur Logam

Unsur halogen juga dapat bereaksi dengan berbagai jenis unsur logam. Reaksi unsur logam dengan unsur halogen akan menghasilakan garam. Contohnya garam Natrium Clorida (NaCL), magnesium clorida (MgCL), dll

c.       Reaksi unsur Halogen dengan air

Unsur halogen juga dapat bereaksi dengan air. Rumus molekul air adalah H₂O. Dari hasil reaksi unsur halogen dan senyawa air akan terbentuk Asam halida dan oksihalogen. Contoh asam halida adalah Asam Fluoride. Jika fluorin dimasukan kedalam air, maka akan berlangsung suatu reksi yang sangat hebat di mana air akan terbakar dalam fluorin sehingga membantuk asam fluorida atau asam halida. Contoh Oksihalogen adalah oksifluorida yang juga merupakan hasil reaksi air dengan unsur halogen fluorin.

d.      Reaksi unsur halogen dengan basa

Jika unsur halogen bereaksi dengan basa maka akan terbentuk senyawa halida yang kemudian akan mengalami reaksi disproporsionasi menjadi senyawa oksihalogen. Contohnya reaksi antara fluorin dengan basa akan membentuk oksigen difluoride dan ion fluorida. Kemudian senyawa oksigen difluorida akan terdisproporionasi menjadi menjadi oksifluorida dan beberapa ion fluorida.

e.    Reaksi unsur halogen dengan hidrokarbon

Reaksi unsur halogen dengan hidrokarbon disebut halogenasi. Melalui reaksi halogenasi, unsur halogen dapat menyusup pada suatu hidrokarbon dan mengantikan salah satu atom hidrogen yang ada disana. Contohnya reaksi halogenasi alkana. Alkana dapat bereaksi dengan gas klor jika terkena sinar atau suhu tinggi. Reaksinya merupakan reaksi eksoterm. Raksi halogenasi alkana terjadi dalam beberapa tahap melalui mekanisme radikal bebas dimana pada salah satu tahapan reaksi dihasilkan alkil klorida.

f.       Reaksi antar sesama unsur halogen

Unsur halogen juga dapat bereaksi dengan unsur halogen lainnya. Seperti yang telah di sebutkan sebelumnya di artikel Pengertian dan definisi unsur halogen, bahwa yang termasuk unsur halogen adalah unsur-unsur yang pada sistem periodik menempati posisi golongan VIIA, yaitu: F, Cl, Br, I, At.  Semua unsur halogen asalnya adalah unsur diatomik, oleh karena itu membutuhkan tambahan satu elektron untuk bisa membentuk konsfigurasi unsur stabil sepeti gas mulia. Reaksi antar halogen merupakan reaksi substitusi dan membentuk senyawa antar halogen itu sendiri. Contohnya: Reaksi antara Iodium dan Clorin akan menghasilkan iodium clorida, dan seterusnya.

2.5              Senyawa Halogen

Unsur Halogen adalah unsur yang sangat reaktif sehingga halogen ditemukan di alam dalam bentuk senyawanya, yakni:

1.      Bentuk Garam

Garam dapat dibentuk dari:

a.    Halogen + unsur logam garam

Contoh :

Br₂ + 2 Na _(s)  2 NaBrà _(s)

Cl₂ + 2 Fe _(s)  2 FeClà_3(l)

b.    Asam halida + basa Garam Halida + air

Contoh :

àHCl + NaOH  NaCl + H₂O

àHBr + NaOH  NaBr + H₂O

2.    Bentuk Asam

a.    Asam Halida (HX)

Terbentuk dari halogen yang bereaksi dengan hydrogen membentuk hidrogen halida.

H₂ + X₂  2 HXà

Contoh :

H_{2 +} Cl₂  2à HCl                         

H₂ + I₂  2 HIà

Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat disertai ledakan, tetapi bromine dan iodine bereaksi dengan lambat. 

Asam halida dalam keadaan gas adalah senyawa kovalen, tetapi dalam air senyawa tersebut akan terdisosiasi

Data sifat hidrogen halida

Asam Halida	% Disosiasi
HF	Sangat kecil
HCl	0,0014
HBr	0,5
HI	33

Dari data % disosiasi hidrogen halida dapat diketahui urutan keasaman hidrogen halida adalah HF < HCl < HBr < HI.

b.      Asam Oksihalida (HXO) 

     Terbentuk hanya pada halogen yang mempunyai bilangan oksidasi positif yang bereaksi dengan air.

Contoh reaksi oksida halogen dengan air:

Cl₂O + H₂ 2 HClàO

Cl₂O₃ +H₂ 2 HClOàO ₂

Cl₂O₅ +H₂ 2 HClOàO ₃

Cl₂O₇ +H₂ 2 HClOàO ₄

Kekuatan asam oksi bertambah dengan bertambahnya oksigen pada asam tersebut.

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

3.    Senyawa Antarhalogen

Halogen dengan keelektronegatifan besar + Halogen dengan Keeloktronegatiafan kecil.

Contoh senyawa antar halogen :

Fluor lebih negative dibandingkan dengan Iodium

F^- + I⁺  IFà

3F^- + I³⁺  IFà₃

Contoh lain :

IF­₅, BrCl, BrCl₃, CIF₃, CIF, IF₇

4.    Oksida halogen

Semua halogen dapat membentuk senyawa oksida. Fluorin dapat membentuk oksida OF₂ dan O₂F₂ yang dikenal sebagai oksigen fluoride. Senyawa O₂F₂ dibuat dengan mengalirkan gas F₂ secara cepat melalui larutan NaOH 2%. Senyawa O₂F₂ merupakan zat padat kuning jingga yang digunakan sebagai bahan bakar roket.

Oksida klorin lebih banyak jenisnya, yaitu Cl₂O, Cl₂O₃, ClO₂, Cl₂O₄, Cl₂O₆, dan Cl₂O₇. Oksida klorin tidak stabil dan cenderung meledak. ClO₂ merupakan oksidator sangat kuat dan digunakan untuk pemutih bubur kertas (pulp). ClO₂ dibuat sesaat akan digunakan dengan reaksi :

2NaClO₃ + SO­₂ + H₂SO­₄  2ClO­à₂ + 2NaHSO₄

Iodin dapat membentuk I₂O₅ dengan memanaskan asam iodat pada suhu 240⁰ C menurut reaksi :

2HIO₃            I₂O₅ + H₂O

2.6              Pembuatan Halogen

Halogen dibuat dari senyawa-senyawa yang ada di alam. Caranya ialah dengan mengoksidasi ion-ion halida. Prosesnya sangat beragam jadi yang diungkapkan di sini merupakan contoh dari berbagai proses yang dapat terjadi.

1.      Fluorin (F₂)

Elektrolisis KHF2, dalam HF bebas air. Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida (KHF₂) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 100^oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baja dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F₂ yang terbentukakan oksidasinya.

2.      Klorin

Gas Cl₂ dibuat melalui elektrolisis lelehan NaCl, reaksinya :

3.      Bromin

Gas Br₂ dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl₂. Secara komersial, pembuatan gas Br₂ sebagai berikut:

ü  Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.

ü  Uap air panas dan gas Cl2 dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br2 yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah. Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya.

ü  Selanj utnya bromin dimurnikan melalui distilasi.

 

4.      Iodin

Gas I₂ diproduksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida denganoksidator gas Cl2. Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat (suatu pengotor dalam garam (Chili, NaNO₃) melalui reduksi ion iodat oleh NaHSO₃. Endapan I₂ yang didapat, disaring dan dimurnikan.

2.7              Kegunaan Halogen dan Senyawanya

1.      Fluorin

ü Membuat senyawa klorofluoro karbon (CFC), yang dikenal dengan nama Freon. 

ü Membuat Teflon 

ü Memisahkan isotop U-235 dari U-238 melalui proses difusi gas. 

a.         Senyawa Fluorin

ü CFC (Freon) digunakan sebagai cairan pendingin pada mesin pendingin, seperti AC dan kulkas. Freon juga digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan-bahan semprot. Penggunaan Freon dapat merusak lapisan ozon. 

ü Teflon (polietrafluoroetilena). Monomernya CF2=CF2, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia, digunakan untuk melapisi panci atau alat rumah tangga yang tahan panas dan anti lengket. 

ü  Asam fluoride (HF) dapat melarutkan kaca, karena itu dapat digunakan untuk membuat tulisan, lukisan, atau sketsa di atas kaca. 

ü Garam fluoride ditambahkan pada pasta gigi atau air minum untuk mencegah kerusakan gigi. 

2.      Klorin

ü  Untuk klorinasi hidrokarbon sebagai bahan baku industri serta karet sintesis. 

ü  Untuk pembuatan tetrakloro metana (CCl4). 

ü  Untuk pembuatan etil klorida (C2H5Cl) yang digunakan pada pembuatan TEL (tetra etillead) yaitu bahan adaptif pada bensin.

ü  Untuk industri sebagai jenis pestisida.

ü  Sebagai bahan desinfektans dalam air minum dan kolam renang. 

ü  Sebagai pemutih pada industri pulp (bahan baku pembuatan kertas) dan tekstil. 

ü  Gas klorin digunakan sebagai zat oksidator pada pembuatan bromin. 

b.      Senyawa Klorin

ü  Senyawa natrium hipoklorit (NaClO) dapat digunakan sebagai zat pemutih pada pakaian. 

ü  Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur, pembuatan klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan, dan mencairkan salju di jalan raya daerah beriklim dingin. 

ü  Asam klorida (HCl) digunakan untuk membersihkan logam dari karat pada elektroplanting, menetralkan sifat basa pada berbagai proses, serta bahan baku pembuatan obat-obatan, plastik, dan zat warna. 

ü  Kapur klor (CaOCl2) dan kaporit (Ca(OCl2)) digunakan sebagai bahan pengelantang atau pemutih pada kain

ü  Polivinil klorida (PVC) untuk membuat paralon.

ü  Dikloro difenil trikloroetana (DDT) untuk insektisida.

ü  Kloroform (CHCl3) untuk obat bius dan pelarut.

ü  Karbon tetraklorida (CCl4) untuk pelarut organik. 

ü  KCl untuk pembuatan pupuk. 

ü  KClO3 untuk bahan pembuatan korek api 

3.      Bromin

ü Untuk membuat etil bromida (C2H4Br2).

ü Untuk pembuatan AgBr. 

ü Untuk pembuatan senyawa organik misalnya zat warna, obat-obatan dan pestisida 

c.       Senyawa Bromin

ü  Etil bromida (C2H4Br2) suatu zat aditif yang dicampurkan kedalam bensin bertimbal (TEL) untuk mengikat tibal, sehingga tidak melekat pada silinder atau piston. Timbal tersebut akan membentuk PbBr2 yang mudah menguap dan keluar bersama-sama dengan gas buangan dan akan mencemarkan udara. 

ü  AgBr merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.

ü  Natrium bromide (NaBr) sebagai obat penenang saraf. 

4.      Iodin

ü  Iodin Banyak digunakan untuk obat luka (larutan iodin dalam alkohol yang dikenal dengan iodium tingtur)

ü  Sebagai bahan untuk membuat perak iodida (AgI) 

ü  Untuk menguji adanya amilum dalam tepung tapioka. 

d.      Senyawa Iodin

ü  KI digunakan sebagai obat anti jamur. 

ü  Iodoform (CHI₃) digunakan sebagai zat antiseptik 

ü  AgI digunakan bersama-sama dengan AgBr dalam film fotografi 

ü  NaI dan NaIO3 atau KIO3 dicampur dengan NaCl untuk mencegah penyakit gondok. Kekurangan iodium pada wanita hamil akan mempengaruhi tingkat kecerdasan pada bayi yang dikandungnya.

BAB III

PENUTUP

3.1      Simpulan

·         Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 17 (VII atau VIIA pada sistem lama) di tabel periodik.

·         Sifat-sifat unsur halogen ada dua yaitu sifat fisik terdiri dari wujud zat, warna bau, jari-jari atom dan keelektronegatifan, sedangkan sifat kimianya taerdiri dari kelarutan, kereaktifan, daya oksidasi, dan reaksi-reaksi kimia.

·         Senyawa halogen ada dalam bentuk garam dan asam.

·         Kegunaan dan bahaya unsur halogen dan senyawanya.

3.2     Saran

Dalam pembuatan makalah ini kami banyak kekurangan  dan kami membutuhkan saran dari ibu atau bapak guru agar kami bisa memperbaikinya.

DAFTAR PUSTAKA

http://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/halogen.html

http://ms.wikipedia.org/wiki/Halogen

http://www.kamusq.com/2012/11/unsur-halogen-adalah-pengertian dan.html#sthash.HLgnbZks.dpuf